Question

【題目】物質檢驗、分離、提純和制備是化學實驗中的常見操作。

（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______（用離子方程式表示）。

（2）檢驗食鹽中所含陽離子的實驗操作名稱是_________。

（3）檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用試劑是_________。

（4）實驗室制備氯氣的化學反應方程式為_______，請在方程式中標出電子轉移的方向和數目。

Answer 1

【答案】2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－或2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O 焰色實驗（或焰色反應） 酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液）

【解析】

(1)可以向混合液中通入氯氣（或滴加雙氧水）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣或2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

(2)檢驗食鹽中所含陽離子的實驗操作名稱是焰色實驗(或焰色反應)，；

(3)亞鐵離子具有還原性（或遇到鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀），因此檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用試劑是酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)；

(4)濃鹽酸與二氧化錳加熱可制備氯氣，Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高，則反應及轉移電子方向和數目為。