Question

已知反應X+Y═M+N為吸熱反應，則下列說法正確的是（　�。�

• A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
• B、因為該反應為吸熱反應，所以需要加熱才能使反應進行
• C、該反應的能量變化與化學鍵變化無關
• D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

Answer 1

分析：A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；
B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發生；
C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應．

解答：解：A．X+Y═M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱條件就能發生，故B錯誤；
C．△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，故C錯誤；
D．X+Y═M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查吸熱反應與放熱反應，可以根據能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大．