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已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是（　　）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

分析：反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應．

解答：解：A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故A錯誤；
B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，Y的能量不一定高于N，故B錯誤；
C．反應X+Y=M+N為放熱反應，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；
D．該反應為放熱反應，但引發反應時可能需要加熱，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生放熱反應的原因，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．因為該反應為吸熱反應，故反應一定要加熱才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．已知反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y═M+N為吸熱反應，則下列說法正確的是（　　）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因為該反應為吸熱反應，所以需要加熱才能使反應進行

C、該反應的能量變化與化學鍵變化無關

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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