Question

下列說法正確的是（　　）

A．已知反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)判斷焓變；
B、根據(jù)反應(yīng)熱的類型，判斷能量的大小；
C、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞；
D、根據(jù)濃度對(duì)活化分子的影響分析．

解答：解：A、已知反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以熵變小于零，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；
C、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間發(fā)生的碰撞并不能全部發(fā)生反應(yīng)，即不一定為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；
D、若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），反應(yīng)物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增加，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱量變化，有效碰撞理論，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度較小．