Question

已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．因為該反應為吸熱反應，故反應一定要加熱才能進行

Answer 1

分析：A、反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；
B、反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應；
C、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；
D、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生．

解答：解：A：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故B正確；
C、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，根據能量守恒可知，一部分能量儲存在物質中，則反應是吸熱反應，故C錯誤；
D、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查吸熱反應與放熱反應，可以根據能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大．