尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是 ( )。
| A．尿素是一種氮肥 |
| B．尿素是人體新陳代謝的一種產物 |
| C．尿素能發生水解反應 |
| D．尿素是一種酸性物質 |
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:
| 序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應溫度/℃ | 丙酸鋅產率/% |
| 1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
| 2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
| 3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
| 4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
| 5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
| 6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
,反應溫度 ℃。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(濃) 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li＋。試寫出該電池放電時的正極反應： 。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為( )
| A．SO2 | B．SO3、O2 | C．SO2、SO3 | D．SO2、O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是
A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH |
B．乙醇：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ |
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O |
D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃） CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：
(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是 ，該處發生反應的方程式為 ，為提高三氧化硫的產率，該處應采用 (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是 。
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為 。
(4)20％的發煙硫酸(SO3的質量分數為20％)1噸需加水 噸(保留2位有效數字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的制備，符合工業生產實際的是( )
| A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 |
| B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 |
| C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用水吸收制備鹽酸 |
| D．將SO2和O2的混合氣加高壓后，通過接觸室，制備SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
(1)1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
(2)下列說法正確的是 ( )。
| A．②③兩步都是氧化還原反應 |
| B．只有第②步是氧化還原反應 |
| C．該方法對生產設備基本沒有腐蝕 |
| D．該方法對環境污染較小 |
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