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丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應(yīng)溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度    ℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有         的優(yōu)點(diǎn)。 
(3)某次實(shí)驗(yàn)時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為    (寫出計(jì)算過程)。 

(1)0.31 80 (3)原料利用率高,無廢液、廢渣排放等
(3)n(丙酸)=="0.5" mol;n(丙酸鋅)=="0.235" mol;產(chǎn)率=×100%=94.0%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上60%的鎂來自海水,工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示:

試回答下列問題:
(1)海水提鎂的過程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體,其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,則加入的生石灰要過量,然后分離得Mg(OH)2沉淀,考慮Ca(OH)2溶解度,應(yīng)該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處,又有不同之別,下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù):

物質(zhì)
氧化鎂
氯化鎂
熔點(diǎn)(℃)
2 852
714
沸點(diǎn)(℃)
3 600
1 412
 
工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂,而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3,其原因是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng),在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時,除磷的化學(xué)方程式為____________________;加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈    性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
    Cr(OH)3+    Na2CO3+          Na2CrO4+    CO2+       
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2    。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,    ,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是          。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42+2H+Cr2O72+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

      溫度
溶解度
化學(xué)式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式                         。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在元素周期表中,鋁在硼的正下方,它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì),可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。

(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式                         
(2)寫出步驟②的離子方程式                         
(3)寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    
(4)步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   
(5)將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3,BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O322I+S4O62
①滴定過程中所用的指示劑為         ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                
②粗硼中硼的含量為____          
(6)利用硼砂晶體(Na2B4O7?10H2O)可制備過硼酸鈉,它是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則乃時所得晶體的化學(xué)式為             ,請寫出簡要的解題過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是                         ,此時溶液中存在的陽離子主要有                ,用NaHCO3調(diào)整溶液pH時的離子方程式是                  
(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量,同時通入O2的作用是                                   
(3)堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子,寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3的離子方程式                                          
(4)已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%,若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗,現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:①2LiAlSi2O6+H2SO4(濃) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度(S)如右表
請回答下列問題:
(1)鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                                  
(2)濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+Na+等雜質(zhì),步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,此時沉淀的雜質(zhì)離子有                            
(3)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有                                                             
(4)步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                           
(5)從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                                                     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),其生產(chǎn)工藝如下:

主要反應(yīng)為:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:                                            
(2)從“混合物II”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品,它們都是重要的化工產(chǎn)品,其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是        
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认拢現(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析:工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為               ℃,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

尿素是第一個人工合成的有機(jī)物,下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是   (  )。

A.尿素是一種氮肥
B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng)
D.尿素是一種酸性物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案
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