下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是
A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH |
B．乙醇：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ |
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O |
D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃） CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。
（2）蒸餾可獲GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化學方程式為 。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應ΔH 0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 水浴。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質和化合物性質與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐漸溶解時發生的反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學——化學與技術】
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，下圖是工業合成氨的簡要流程示意圖。
（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進入合成塔的物質是_______，這樣設計的意義是________。
（4）目前工業制硝酸所采用的主要方法是_______法。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是( )
| A．①③ | B．②④ | C．⑤⑥ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是 ( )。
| A．尿素是一種氮肥 |
| B．尿素是人體新陳代謝的一種產物 |
| C．尿素能發生水解反應 |
| D．尿素是一種酸性物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列說法正確的是( )。
| A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等 |
| B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大 |
| C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動 |
| D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是 ( )
| A．溶液B中發生的反應為2SO2＋O2=2SO3 |
| B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ |
| C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— |
| D．此工藝的優點之一是物質能循環利用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是( )。
| A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換 |
| B．微生物、細菌在利用土壤中的有機物時，會產生二氧化碳和多種有機酸 |
| C．微生物、細菌在利用土壤中物質時，將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉化為硫酸 |
| D．土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會使土壤的pH升高 |
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Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。錯誤。B符合制取方法，方程式書寫無誤。C.在工業上SO2是用煅燒黃鐵礦的方法制取的。方程式為4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2↑.錯誤。D.在工業常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣。方程式為2NaCl＋2H2O
