Question

如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是    ，該處發生反應的方程式為      ，為提高三氧化硫的產率，該處應采用     (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是       。
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為             。
(4)20％的發煙硫酸(SO₃的質量分數為20％)1噸需加水     噸(保留2位有效數字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因     。

Answer 1

(1)接觸室  ，等溫過程；
(2)反應是可逆反應，二次催化使尚不未反應的SO₂盡量催化氧化成SO₃，可以降低成本，提高原料的利用率和保護環境；
(3)通過吸收塔后，混合氣體中SO₃含量較多，不利于SO₂的催化氧化反應進行。
(4)0.066   
(5)在高溫下空氣的氮氣和氧氣反應生成氮氧化物，有污染；低溫下氮氧化物被還原生成N₂，對環境保護有利。

解析