【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種（ ）
A.4B.5C.6D.7
【答案】B
【解析】
分子式為
的有機物A，有香味，A在酸性條件下水解生成有機物B和C，所以A是酯，且只含一個酯基；根據B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發生消去反應，能催化氧化生成醛或酮，所以B是羧酸，C是醇；因為C不能發生消去反應生，能催化氧化生成醛或酮，則與羥基所連碳無鄰位碳或相鄰的碳上無氫原子，確定醇的結構，最后確定酯的結構。
分情況
1、若B是甲酸，C為戊醇，符合條件只有1種：
；
2、若B是乙酸，C為丁醇，沒有符合條件的醇；
3、若B是丙酸，C為丙醇，沒有符合條件的醇；
4、若B是丁酸，丁酸有2種，C為乙醇，沒有符合條件的醇；
5、若B是戊酸，戊酸有4種，C為甲醇，符合條件；
所以A可能的結構有1+4=5種。
答案選B。
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【題目】
下，弱電解質的電離平衡常數
，下列說法正確的是
A.用
的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑
B.
的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：
C.pH相同的
、
的兩種溶液的
：
D.
的醋酸與
的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的
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【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質的溶解平衡，查得如下資料：
難溶電解質 | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（溶解平衡常數） | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據上述數據進行的預測不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是_____(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是__；反應Ⅲ的化學方程式為________________。
⑶ ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是________________________。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
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【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關系：d>c > b > a
B. 常溫下,R-的水解平衡常數數量級為10 -9
C. a點和b點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中,微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【題目】環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：
環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）★ | 0.9624 | 能溶于水 |
環己酮 | 155.6（95）★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。
反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_______________。
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；
d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。
①上述操作的正確順序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有___種不同化學環境的氫原子。
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【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數為4.0×10－36，現將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分攪拌反應(不考慮溶液體積變化)，則下列說法不正確的是( )
A.反應后溶液的pH比反應前溶液的pH小
B.反應后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C.反應后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1
D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體
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