Question

【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10－36，現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化)，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小

B.反應(yīng)后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C.反應(yīng)后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2S溶液呈堿性，硫離子水解呈堿性，加入CuSO4，發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-=CuS↓,S2-濃度降低，堿性減小，則反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小，故A正確；
B．沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10-36，可知反應(yīng)后仍存在Cu2+、S2-，故B錯(cuò)誤；
C．CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10-36，Ksp= c(Cu2+)·c(S2-)，則反應(yīng)后溶液中：c(Cu2+)與c(S2-)都約為 mol/L=2.0×10-18molL-1，故C正確；

D.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變，故D正確；

故答案為B。