Question

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>

A．-488.3 kJ/mol

B．-244.15 kJ/mol

C．488.3 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

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分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應的焓變與反應過程無關，只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關．

解答：解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（2）×2-（1）+（3）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol，
故選：A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應的焓變與反應過程無關，只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關．

解答：解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（2）×2-（1）+（3）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol，
故選：A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．