【題目】加熱HCOONa固體，發生的反應有：2HCOONa 
Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. T＜415℃時，只有反應①發生
B. 反應①、②不可能同時發生
C. 570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據各地報紙報導，在一些建筑工地的食堂里，常發生將工業用鹽當作食鹽用，引起工人食物中毒的現象，該工業用鹽對人有致癌作用。這種鹽的化學式是：
A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3
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【題目】在標準狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）
A. ω＝
B. c＝
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應叫做皂化反應
C.打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質變性知識的應用
D.蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
（1）二氧化硫是一種污染性氣體，工業上常利用Fe2+的催化作用，常溫下使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： _____________________________。
（2）ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①氯化鈉電解槽內的陽極產物為：__________。
②二氧化氯發生器所產生的氣體中二氧化氯的體積分數為：__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________。
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【題目】人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2
N2↑＋2H2O，下列敘述中正確的是
①兩步反應中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應中充當還原劑
③NaNO2在反應中充當氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤
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【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。
乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：______________________。
（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________。
②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是_______極(填“A”或“B”)；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L。
（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后如上圖2作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產生的氯氣體積為_____L(標準狀況)。
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。
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【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
（1）工業尾氣中的SO2一直是環境污染的主要原因之一，工業上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________________________。
②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中
= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)
H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下，密閉容器中發生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數K=__________。
T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。
（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為
。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
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