【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的 
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的正反應為吸熱反應
【答案】A
【解析】解：A．達到平衡時Z的平均反應速率為：v（Z）= 
=0.0005mol/（Ls），反應速率與化學計量數成正比，則60s內以X濃度變化表示的反應速率為：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（Ls），故A正確； B．將容器容積變為20L時，物質的壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動，Z的物質的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的 
，故B錯誤；
C．增大壓強后，平衡向著正反應方向移動，則Y的轉化率增大，故C錯誤；
D．若升高溫度，X的體積分數增大，說明逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）
A. x=2
B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L
C. 0～2min內B的反應速率為0.2mol·L－·min－
D. 此時A的轉化率為40％
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【題目】如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，d極板有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是（ ）
選項 | a 極板 | d極板 | X極板 | 乙中溶液 |
A | 鋅 | 銅 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列過程中所發生的化學變化，屬于加成反應的是
A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體
B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
C.乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應
D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應
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【題目】一定溫度下在恒容密閉容器中，進行反應：A(s)+2B(g)
2C(g) ΔH＜0。下列說法正確的是
A. 達到平衡后，從容器中移走部分反應物A，則正反應速率將下降
B. 當混合氣體的密度不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C. 改變反應前A與B的投料比，ΔH將發生相應的改變
D. 向反應體系中繼續通入足量B氣體，A有可能反應完全
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【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以顛倒
B. 操作1為過濾，操作2為蒸餾
C. 步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－
D. 通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用
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【題目】下列敘述正確的是
A. 
由3種單體加聚得到
B. 氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動
C. 甲苯與足量H2加成產物的一氯取代物有5種
D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物有3種(不含立體異構)
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐( 主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題:
(1)請寫出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結構示意圖_________。
(2)為盡量少引入雜質,試劑①應選用______(填標號)。理由是______________。
A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(3)沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
(4)科學研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為___________________。
(5)常溫下，等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=__________。
(6)已知室溫下，Kw=10×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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