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碳酸有兩個電離常數K_i1、K_i2，分別對應碳酸的兩步電離。關于K_i1和K_i2說法正確的是

A．K_i1的表達式為

B．K_i2對應的電離過程是HCO₃^—+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^—

C．當碳酸的電離平衡正向移動時，K_i1與K_i2均相應增大

D．改變條件使K_i1減小，則K_i2一定也減小

試題分析：A、電離平衡常數是指弱電解質達到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以K_i1的表達式為

，A不正確；B、K_i2對應的電離過程是HCO₃^—+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^—，可以簡寫為K_i2對應的電離過程是HCO₃^—

H⁺ + CO₃²^—，B正確；C、電離平衡常數只與溫度有關系，溫度不變，平衡常數不變，C不正確；D、電離時吸熱的，改變條件使K_i1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以K_i2一定也減小，D正確，答案選BD。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說法正確的是

A．溶液中H^＋的物質的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸為弱酸。25⁰C時將0．1mol·L^-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H⁺)；②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④

；⑤

；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1) 常溫下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常溫下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質的量濃度均為0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是     ，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此溫度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數、CH₃COO^－的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．2 L 0.05 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數）

C．SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質

D．常溫下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄²^－可以大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　　）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不變