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醋酸是電解質，下列事實都能說明醋酸是弱電解質的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂ ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②

試題分析：①醋酸與水能以任意比互溶，不能說明醋酸存在電離平衡，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；②醋酸溶液能導電，只能說明醋酸能電離，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故正確；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故正確；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂，說明醋酸酸性比碳酸強，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，其水溶液呈堿性，說明醋酸是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；⑦大小相同的鋅粒與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故正確．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式	電離平衡常數（25℃）
NH₃·H₂O	K_b=1.77×10^-5
HCN	K_a=4.93×10^-10
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.30×10^-7,K_a2=5.61×10^-11

（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）____________mol/L。
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
（4）25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-) = c(H⁺)

B．1L0．1 mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中c(SO₄^2-＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0．1mol/LNaHCO₃溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＞c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L^-¹xL B溶液、0.001mol·L^-¹yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L^-¹A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L^-¹C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^-¹B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)。
①

②

      ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘積    ④OH^-的物質的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A               ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E         ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^-¹C溶液中滴加0.01mol·L^-¹D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說法正確的是

A．溶液中H^＋的物質的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	K_i=1．7×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
（用離子方程式表示）。
②在測定c(H^＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

①M、N點對應的溫度分別是T₁、T₂,則T₁ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂時，水的離子積常數Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c(H⁺)= mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強

B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子

D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1) 常溫下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常溫下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質的量濃度均為0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是     ，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此溫度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數、CH₃COO^－的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：

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