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【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（）
A.原子序數：X＜Y
B.原子半徑：X＜Y
C.離子半徑：X＞Y
D.最外層電子數：X＜Y

【答案】D
【解析】解：X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則X元素為下一周期的金屬元素，Y為上一周期的非金屬元素，
A．原子序數為X＞Y，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，則原子半徑為X＞Y，故B錯誤；
C．具有相同電子層結構的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為X＜Y，故C錯誤；
D．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數多于4個，則最外層電子數為X＜Y，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
實驗序號	反應溫度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

①該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究對反應速率的影響。
（3）Ⅱ.利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
①滴定應選擇的指示劑是，滴定終點的現象為。
②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是。
A．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大
C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，則所測得的純度將會偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中安全意識是重要的科學素養，下列行為中符合安全要求的是（　　）

A.進入煤礦井時，用火把照明B.節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸D.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是某學生繪制的實驗室分餾石油的裝置圖:

(1)實驗室分餾石油的正確操作順序是E→___→　→A→C→　→　。

A.連接接液管

B.裝入碎瓷片(沸石)和石油，塞上帶溫度計的塞子

C.檢查裝置氣密性

D.連接冷凝管及進出水管

E.在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網

F.固定好蒸餾燒瓶，調節好溫度計的位置

G.加熱

(2)裝置圖中有兩處錯誤,它們分別是:

①冷凝管中進水口和出水口接反了；

②______________________________________________________。

Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:

(3)由制得有機物A的化學方程式是________________,反應類型是___。

(4)由A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是______________________,反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（）

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子

C. Pd核內有46個質子 D. Pd的原子核內有46個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（）

A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

D.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（）

A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應產生高溫，發出強光

C．根據鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀、氯水并進行有關探究實驗。

Ⅰ實驗一　制取氯酸鉀和氯水

（1）A中發生反應的化學方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____ 。

（4）KCl 和KClO3的溶解度如圖2所示。反應結束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為________（選填a、b、c）：

a． KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小

b． 0℃時，KClO3溶解度比KCl小

c．溶液中的溶質主要是KClO3

所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出，X的化學式是_______。

（5）上一步操作會不可避免地使另一種物質同時析出，因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ實驗二　氯酸鉀性質研究

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產物。該小組設計了如下實驗，研究反應條件對反應產物的影響(實驗在室溫下進行)：

	0.20 mol·L KI/ mL	KClO3(s) /g	6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL	蒸餾水/ mL
試管1	1.0	0.10	0	9.0
試管2	1.0	0.10	3.0	6.0

①該實驗的實驗目的是__。

②設計試管1實驗的作用是_____。

③實驗后發現，試管2中產生黃色溶液，該同學預測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學的預測____________；請設計2種實驗方案驗證該預測正確（從加入試劑、現象、結論等方面描述）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質) 制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下:

回答下列問題:

（1）鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.

（2）利用聯合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質化學式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發生的化學反應方程式________。

（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應方程式____________。

（4）由下圖分析產生三硫化鉬沉淀的流程中應選擇的最優溫度和時間是___________。

利用化學平衡原理分析低于或高于最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因:__________。

（5）高純MoS2中3然會存在極微量雜質，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質中Mo4+與Mo6+的物質的量之比為________________。

（6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結果保留2位有效數字)

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