Question

【題目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

①該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究 對反應速率的影響。
（3）Ⅱ.利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
①滴定應選擇的指示劑是 ， 滴定終點的現象為。
②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是。
A．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大
C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，則所測得的純度將會偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為。

Answer 1

【答案】
（1）10.0；10.0；0
（2）濃度
（3）淀粉；溶液剛好出現藍色，且半分鐘不褪去；BD； ×100%
【解析】I.①實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；
②實驗①、③加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；
Ⅱ.①淀粉遇到單質碘變藍色，滴定前可以選擇淀粉做指示劑，滴定終點的現象為溶液剛好出現藍色，且半分鐘不褪去；
②A、滴定前，對錐形瓶進行潤洗，待測液的物質的量偏大，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= 分析，c(待測)偏高；
B、滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= 分析，c(待測)偏高；
C、滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= 分析，c(待測)偏高，待測液的物質的量偏大，則所測得的純度將會偏大；
D、滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)= 分析，
c(待測)偏低，待測液的物質的量偏低，則所測得的純度將會偏小；
③根據I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n(I2)=amol/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物質的量=2n(I2)=2amol/L×b×10-3L，根據現稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，則被滴定的硫代硫酸鈉質量為 Wg，故樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為 ×100%= ×100%；
故答案為：I.①10.0；0；②濃度；Ⅱ.①淀粉；溶液剛好出現藍色，且半分鐘不褪去；②BD；③本題是對化學反應速率、中和滴定、化學計算的綜合考查。對此類綜合度較高的試題的解答，應充分結合所學知識進行分析。滴定過程中，滴定終點的判斷，應體現半分鐘內不褪色。