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【題目】鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（）

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子

C. Pd核內有46個質子 D. Pd的原子核內有46個中子

【答案】D

【解析】同位素：原子核內質子數相同，中子數不同的元素的原子互為同位素；質量數A=質子數Z+中子數N。

根據同位素定義， Pd和 Pd中質子數是相同的，都是46，中子數是不同的，分別是56和57，所以Pd和 Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數是46，質子數=核外電子數，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數是46，C選項正確；Pd的質子數是46，中子數N=質量數A-質子數Z=102-46=56，Pd的中子數是56，D選項錯誤；正確選項D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。

(1)請填寫有關實驗現象并得出相關結論。

編號	實驗裝置	實驗現象
1		鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象
2		兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉
3		銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________

①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發生的電極反應式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
B.E 點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同時存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)與c(OH－)關系如圖D 點所示，則溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H＋)與c(OH－)關系如圖A 點所示，則溶液中反應：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________________。

I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中，控制反應液溫度在35~60℃條件下主要發生反應:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。

（3）裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.測定產品純度:

[實驗步驟] ①準確稱量ag 產品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

（1）錐形瓶中發生反應的離子方程式為____________。

（2）產品中NaNO2 的純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B.催化劑可以使不起反應的物質發生反應
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（）
A.原子序數：X＜Y
B.原子半徑：X＜Y
C.離子半徑：X＞Y
D.最外層電子數：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A,B,C三種金屬的活動性順序為（）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據（其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比）：

反應序號	T/K	催化劑	CO2轉化率/%	甲醇選擇性/%
①	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO納米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO納米片	12.0	71.6

（1）CO2的電子式是_____________。

（2）反應Ⅰ的平衡常數表達式是K=______。

（3）對比①和③可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

對比①、②可發現，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．低反應溫度

d．投料比不變,增加反應物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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