【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3
B．該反應產生高溫，發出強光
C．根據鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬
D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.生石灰與水作用制熟石灰
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________________。
I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知: ①氧化過程中，控制反應液溫度在35~60℃條件下主要發生反應:
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發生反應:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。
（2）不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。
（3）裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是_____ (填字母)。
A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )
Ⅲ.測定產品純度:
[實驗步驟] ①準確稱量ag 產品配成200mL溶液
②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中
③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點
④重復以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
（1）錐形瓶中發生反應的離子方程式為____________。
（2）產品中NaNO2 的純度為______________。
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【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（ ）
A.原子序數：X＜Y
B.原子半徑：X＜Y
C.離子半徑：X＞Y
D.最外層電子數：X＜Y
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【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A,B,C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A
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【題目】醋酸是實驗室及生活中的常見物質。
（1）寫出醋酸的電離方程式______________。
（2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
（3）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（多選、錯選不得分）_________。
a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25 ℃時，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。
ⅰ.當加入NaOH溶液20 ml時，①溶液的離子濃度大小關系是____________ 。
ⅱ.當②溶液的pH=7時，溶液中存在的微粒濃度大小關系正確的是____________。
a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發生以下兩個平行反應：
反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據（其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比）：
反應序號 | T/K | 催化劑 | CO2轉化率/% | 甲醇選擇性/% |
① | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
（1）CO2的電子式是_____________。
（2）反應Ⅰ的平衡常數表達式是K=______。
（3）對比①和③可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；
對比①、②可發現，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
（4）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有____。
a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c．低反應溫度
d．投料比不變,增加反應物的濃度
e．增大CO2和H2的初始投料比
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 （ ）
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：
（1）A極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則G應該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是。
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