Question

已知一定溫度時發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，改變的條件可能是（ ）

A．升高溫度 B．增大H2的濃度

C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng)

 

Answer 1

A

【解析】t1時溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均突然加快，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率繼續(xù)逐漸增大，A正確。增大H2的濃度，開始時正反應(yīng)速率達(dá)到最大值，平衡移動過程中速率減小，B錯誤。催化劑不影響平衡的移動，C錯誤。由于是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，D錯誤。