Question

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

 

Answer 1

C

【解析】根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，Fe(SCN)2＋濃度減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0，A錯；因為T1＜T2且正反應為放熱反應，所以K1＞K2，B錯；反應處于D點時，從橫坐標看T1溫度下對應的平衡狀態(tài)Fe(SCN)2＋濃度比D點高，所以D點還未達到平衡，故v(正)＞v(逆)，C對；A點與B點Fe(SCN)2＋濃度相比，A點高，Fe3＋濃度小，D錯。