Question

已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

 

Answer 1

C

【解析】H2的燃燒反應都是放熱反應，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應③與反應①相比較，產物的狀態不同，H2O(g)轉化為H2O(l)為放熱反應，所以a＞c，A錯；反應②的化學計量數是①的2倍，反應熱②也是①的2倍，b＝2a＜0，C對。