Question

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不

變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學(xué)方程式中a＝ ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是 。

(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

Answer 1

(1)1　非氣態(tài)

(2)＜　正　不變

【解析】(1)由乙圖可以確定p2＞p1，加壓時C%減小，平衡逆向移動，故氣體反應(yīng)物的計量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的計量數(shù)之和，若A為氣體，1＋a≥1＋1，故A為非氣體，且a＝1。

(2)由甲圖可以確定T1＜T2，溫度升高，C%減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，沒有改變溫度，平衡常數(shù)K不變。