Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到_____，反應的化學方程式為________。

（4）寫出下列反應的離子方程式：

①氣體發生裝置中進行的反應：____。

②NaOH溶液中發生的反應：________。

Answer 1

【答案】E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl 吸收尾氣 淀粉KI試紙變藍 2I+Cl2=I2+2Cl MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發性導致生成的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能吸收HCl且抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度大于空氣且和空氣不反應，采用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒不能直接排空，且氯氣能和堿反應生成鹽和水，所以最后用堿液吸收尾氣；據此解答。

(1)用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發性導致生成的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能吸收HCl且抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度大于空氣且和空氣不反應，采用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒不能直接排空，且氯氣能和堿反應生成鹽和水，所以最后用堿液吸收尾氣，所以其連接順序是E、C、D、A、B、H、G、F

(2)HCl極易溶于水，食鹽水中氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；氯氣能和氫氧化鈉反應生成鹽和水，且氯氣有毒不能直接排空，所以用堿液吸收尾氣，

故答案為：除去Cl2中的HCl；吸收尾氣；

(3)氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉溶液變藍色，所以看到的現象是淀粉KI試紙變藍，離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl，

故答案為：淀粉KI試紙變藍；2I+Cl2=I2+2Cl；

（4）①發生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。