Question

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質；含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

Answer 1

【答案】K＞P＞O＞H 第二周期ⅤA族 配制等濃度的磷酸和硝酸溶液，分別測量其pH，磷酸溶液的pH大，說明硝酸的酸性強，即P的非金屬性弱于N C2H2 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

【解析】

X、Y、Z、W、R、Q是原子序數依次增大的前20號元素；X2是通常狀況下密度最小的氣體，說明X為H元素；Z與R同主族，R的一種固體單質在空氣中易自燃，此單質為P4，則Z為N元素，R為P元素；Y、W最外層電子數之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質，則W為O元素，Y為C元素；含Q的化合物焰色反應呈紫色，可知Q為K元素，據此分析并結合元素周期律分析解題。

由分析知：X、Y、Z、W、R、Q依次為H、C、N、O、P、K元素；

(1)H、O、P、K原子分屬四個不同周期，結合同主族元素核電荷數大，原子半徑大，而同周期主族元素，核電荷數大，原子半徑小的規律可知原子半徑K＞Na＞P＞S＞O＞H，則半徑由大到小的順序是(寫元素符號) K＞P＞O＞H；Z為N元素，核電荷數為7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；

(2)由上述元素組成的尿素(CO(NH2)2是一種中性肥料，說明其為共價化合物，則它的電子式為；

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，則配制等濃度的磷酸和硝酸溶液，分別測量其pH，磷酸溶液的pH大，說明硝酸的酸性強，即P的非金屬性弱于N；

(4)C、H元素可組成多種烴，其中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是乙炔，其化學式為C2H2；

(5)PH3具有強還原性，通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質，應為磷酸、硫酸和Cu，則發生反應的化學方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

(6)CO2與KOH按物質的量之比1：2反應生成K2CO3，所得溶液中CO32-分步水解，且溶液呈堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。