【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法正確的是( )
A.可與銀氨溶液反應，不與
溶液反應顯色
B.可以與
反應，1 mol該物質最多消耗
C.1 mol該物質與足量金屬Na反應，最多產生
D.1 mol物質與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到_____，反應的化學方程式為________。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：____。
②NaOH溶液中發生的反應：________。
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【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產品純度。回答下列問題：
Ⅰ.制備K2FeO4
裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。
(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。
(2)A中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應中KOH必須過量的原因是_____________________。
(4)寫出C中總反應的離子方程式：__________________。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ.K2FeO4產品純度的測定
準確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00mL。
(5)根據以上數據，樣品中K2FeO4的質量分數為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為______。
②儀器X的名稱為______；Y是______。
③為提高CaO2·8H2O產率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000 g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產品中CaO2·8H2O的質量分數。（寫出計算過程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
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【題目】由p(丙烯)制備化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如圖：
下列說法正確的是( )
A.只有p能發生加聚反應
B.p、q分子中所有原子均可處于同一平面
C.可用
溶液鑒別q和r
D.與r含有相同官能團的同分異構體只有2種
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【題目】將18.0 g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了5.4 g。另取等質量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為
A.22.8 gB.25.4 gC.33.2gD.無法計算
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【題目】已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系
B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1
C.溶液中水的電離程度：M<N
D.N點對應的溶液中c(Na+)＞Q點對應的溶液中c(Na+)
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【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
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