【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B. 物質B與物質C是同一種物質
C. A物質可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3
【答案】C
【解析】
A、陽極NO失電子發生氧化反應生成NO3-，電極反應式是：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A錯誤；
B、陰極是NO得電子發生還原反應生成銨根離子，所以B是銨根離子，C是硝酸根離子，故B錯誤 ；
C、陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3，故C正確；
D、電解過程中兩個電極轉移電離量一定相等，陰、陽兩極轉移的電子數之比為1∶1，故D錯誤；
故選C。
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【題目】某廠利用一種天然產物進行發酵，發現發酵液中含有U、V、W、X等多種化合物。已知：①U和W均可與銀氨溶液反應，析出金屬銀，而且U是一種單糖。②V是單官能團化合物，其碳原子數和X相同。V在濃硫酸作用下經加熱得到Y，Y可以使溴水褪色。③V經緩和氧化可生成W。④V和X在少量濃硫酸作用下經加熱可以得到Z。⑤X的組成為C 40%、H 6.7%、O 53.3%，X含有一個羧基，已知X的相對分子質量為90。X也可與乙酸起酯化反應。根據上述條件，回答下列問題：
(1)寫出符合U的一種可能的單糖結構簡式：___________。
(2)X的分子式是_____，其所有可能的結構簡式是_________。
(3)V、W、Y、Z的可能的結構簡式分別是：V_____，W_____，Y_______，Z______。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到_____，反應的化學方程式為________。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：____。
②NaOH溶液中發生的反應：________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結構簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種
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【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現了合金硬度方面的特性
C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發生了分解、化合、氧化還原反應
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽試樣不含KIO3 |
B | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡： |
D | 室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液 | 除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產品純度。回答下列問題：
Ⅰ.制備K2FeO4
裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。
(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。
(2)A中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應中KOH必須過量的原因是_____________________。
(4)寫出C中總反應的離子方程式：__________________。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ.K2FeO4產品純度的測定
準確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00mL。
(5)根據以上數據，樣品中K2FeO4的質量分數為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為______。
②儀器X的名稱為______；Y是______。
③為提高CaO2·8H2O產率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000 g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產品中CaO2·8H2O的質量分數。（寫出計算過程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系
B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1
C.溶液中水的電離程度：M<N
D.N點對應的溶液中c(Na+)＞Q點對應的溶液中c(Na+)
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