Question

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是 (填寫化學式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為。
（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用硫酸將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

燒杯	溶液的pH	現象
a	10	10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b	7	10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
c	4	10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質的量分數（α） 隨pH變化的關系如下圖所示：

①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4 ~10范圍內，pH越大，紅紙褪色。
②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2 ， 轉移mole-。

Answer 1

【答案】
（1）HClO
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）越慢,b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應速率較慢,褪色較慢
（4）SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-,0.5
【解析】解：(1)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠將有色物質漂白。
所以答案是：HClO；
(2)常溫下，氯氣通入NaOH溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
所以答案是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)①根據實驗數據，溶液的pH在4 ~10范圍內，pH越大，紅紙褪色越慢。
所以答案是：越慢；

②根據溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質的量分數(α) 隨pH變化的關系圖可知，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢。
所以答案是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢；
(4)①將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反應生成了ClO2，根據氧化還原反應的規律，同時應該生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-。
所以答案是：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；

②用NaClO3與鹽酸反應生成ClO2，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3，反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反應中轉移的電子為2e-，則每生成0.5 mol ClO2，轉移的的物質的量為0.5mol。
所以答案是：0.5。