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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）
A.降低溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

【答案】D
【解析】解：A．降低溫度，反應速率減小，故A不選； B．加入適量的水，氫離子濃度減小，反應速率減小，故B不選；
C．加入少量CuSO4溶液，Al置換出Cu，構成原電池加快反應速率，但Al與酸反應生成的氫氣減少，故C不選；
D．加入濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，且生成氫氣不變，故D選；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3 ，的平衡常數K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ，當反應在該溫度下SO2 ，為80%時，該反應（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態，若未達到，向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（）
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，電子經導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ，用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鈉的說法正確的是

A.密度比水大

B.常溫下易被氧氣氧化

C.能與水反應放出氧氣

D.保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)請配平該化學方程式(未知系數填入框內)_____。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。

①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下將產物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。

(4)若改變溫度至70 ℃，發現KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________(填各反應的序號，下同)；反應物中H2O被還原的是_______；還原產物為單質的是_______。

（2）上述各反應所涉及到的物質中，屬于弱電解質的是______(填化學式)。

（3）用單線橋表示反應④中電子轉移的方向和數目___________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應的離子方程式__________________。

（5）下列兩組混合物，括號內為雜質，填寫除去雜質所需電解質溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設用量可控），并寫出反應的離子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 試劑________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________，________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O

B. 工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

D. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H＋＋HCO3－H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．應用如圖裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答下列的問題．
（1）鐵在周期表中的位置是．
（2）請寫出該反應的化學方程式：．
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為．
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO．試回答下列問題： ①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金屬離子		Fe2+
殘留固體成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mL NO．則a= ， b= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于C12的說法正確的是

A. C12的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集 B. C12能使濕潤的紅色布條褪色

C. Cu在C12中燃燒，生成物為CuCl D. 實驗室可用加熱分解KC1O3的方法制取C12

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