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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B．可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)即停止

試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的限度都是在一定條件下的限度，條件不同，同一化學(xué)反應(yīng)的限度也不同。錯(cuò)誤。B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一定條件下的化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。若可以通過改變反應(yīng)條件，使正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不再相等，反應(yīng)就可以向正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向移動，從而可控制化學(xué)反應(yīng)的限度。正確。C．通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間只能改變反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，但是不可以改變化學(xué)反應(yīng)限度。錯(cuò)誤。D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只不過單位時(shí)間內(nèi)的消耗濃度與產(chǎn)生的濃度相等，任何物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變。錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)

3C(s) + 4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃，CH₄與N₂在不同物質(zhì)的量之比[n(CH₄)/n(N₂)]時(shí)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不變時(shí)，若升溫，NH₃的體積分?jǐn)?shù)會增大

C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的NH₃的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)

2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程	化學(xué)方程式	焓變△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)	－802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)	206.2	240.1
蒸汽重整	CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(P_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                         ；
隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于                           。
（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H₂和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始即時(shí)）
的變化趨勢示意圖：

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25%，若維持反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的體積和原反應(yīng)物體積的比值為（）

A．1︰5

B．1︰4

C．1︰3

D．1︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO₂（g）+3H₂（g）＝CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）              △H₂
③2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）                   △H₃
則CO（g） + 2H₂（g）

CH₃OH（g）　△H＝。
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H 0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O

CO+3H₂，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH₄和1 mol H₂O（g），5小時(shí)后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應(yīng)式為                  。
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole^-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                  。
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8,碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol·L^-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀            （填“能”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大

B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當(dāng)容器活塞可活動時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動

D．充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g)