Question

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深

B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大

C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L

D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，HI轉化率會提高

Answer 1

AC

試題分析：A、正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色逐漸變深，故A正確；B、保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應物的濃度不變，速率不變，故B錯誤；C、反應前后氣體的體積相等，改變壓強平衡不移動，使容器體積恒定為0.2L，I₂的物質的量不變，則c（I₂）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正確；D、保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，在恒壓條件下與原平衡狀態相同，為等效平衡，則
2HI（g）I₂（g）+H₂（g）
起始：2mol            0        0
轉化：1mol           0.5ml   0.5mol
平衡：1mol           0.5mol   0.5mol
HI的轉化率為×100%=50%，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，HI的轉化率應為50%，故D錯誤，故選AC。