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反應2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大

B．升高溫度，Y的轉化率增大

C．當容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動

D．充入Z氣體時，Z的轉化率增大

A選項中加入催化劑，不影響化學平衡；B選項中升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而該反應為吸熱反應，所以平衡向正方向移動，故Y的轉化率增大；C選項中由于容器活塞可移動，當充入稀有氣體時，體積增大，反應物濃度減小，故平衡發(fā)生移動；D選項中充入Z氣體時雖然能使平衡向正反向移動，有助于提供反應物的轉化率，但充入的是Z氣體，故其轉化率降低。

練習冊系列答案

課堂作業(yè)四點導學學案精編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L^—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．c點所示溶液中：

C．向a點所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增強

D．由a點到b點的過程中，溶液中

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。

（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有____________。
a．降低溫度 b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH₂d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（）

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×10^－⁴	2	1.9×10^－⁵

下列說法正確的是
A．上述反應是熵增反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－¹，則此時v(正)<v(逆)
C．25℃時，反應Ni(CO)₄(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行N₂＋3H₂

2NH₃反應，起始時N₂和H₂分別為10 mol 和30 mol，當達到平衡時，N₂的轉化率為30%。若以NH₃作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率正確的是 (　　)

A．40 mol 35%	B．20 mol 30%
C．20 mol 70%	D．10 mol 50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO₂＋4H₂

＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生：CO₂(g)+3H₂(g )

CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是（填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）= mol/（L·min）。

⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n(A)_總︰n(B)_總= 。
⑸以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM_2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM_2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，則該溶液為       （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：        。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM_2.5中SO₂的危害，下列可適用于吸收SO₂的試劑有
A．CaCl₂溶液     B．氨水     C．Ca(OH)₂懸濁液     D．濃H₂SO₄
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH₄催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO₂與CH₄反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是            。
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)；△H＜0。
①該反應平衡常數(shù)表達式K= ；溫度升高K值（填“增大”或“減小” ）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：

Li₁_－xMnO₄＋ Li_xC

LiMnO₄＋ C
下列有關說法正確的是
A．充電時電池內(nèi)部Li^＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li₁_－xMnO₄＋xe^—＋xLi^＋＝LiMnO₄
D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝       。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_正(N₂)＝2v_逆(NH₃)
d．混合氣體中c(NH₃)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。

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