yjizz国产,狠狠人妻久久久久久综合,最新二区三区av

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)

2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

由“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖乙知溫度：T₁>T₂，可見升溫后Y的體積分數(shù)變大，則正反應為放熱反應，再利用圖甲所示各物質(zhì)濃度的改變量可得反應的熱化學方程式：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)　ΔH<0；升溫后正、逆反應速率均增大，但平衡向逆反應方向移動，使X的轉(zhuǎn)化率減小；正反應是氣體體積減小的反應，故達到平衡后，其他條件不變，減小容器體積平衡向正反應方向移動；達到平衡后，其他條件不變，充入稀有氣體，各反應物的濃度不變，平衡不移動。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　

B．在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V_正＜V_逆

C．反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 的ΔH＞0

D．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L^—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．c點所示溶液中：

C．向a點所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增強

D．由a點到b點的過程中，溶液中

減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為________ L ·mol^－1。
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是
a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的顏色不再變化
c. V_（N₂O₄_）正=2V_（NO₂_）逆
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO₂）="0.6" mol n（N₂O₄）=1.2mol，則此時
V_（正） V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH^-)的數(shù)值最接近NH₃·H₂O的電離常
數(shù)K數(shù)值的是；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃下列判斷正確的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應，必生成2 mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定條件下，可逆反應：A₂+B₂

2C達到平衡。經(jīng)測定，平衡時c(A₂)=0.5mol/L，c(B₂)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A₂、B₂和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請回答：
（1）a、b應滿足的關系是（2）a的取值范圍是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。

（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有____________。
a．降低溫度 b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH₂d．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（）

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM_2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM_2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，則該溶液為       （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：        。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM_2.5中SO₂的危害，下列可適用于吸收SO₂的試劑有
A．CaCl₂溶液     B．氨水     C．Ca(OH)₂懸濁液     D．濃H₂SO₄
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH₄催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO₂與CH₄反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是            。
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)；△H＜0。
①該反應平衡常數(shù)表達式K= ；溫度升高K值（填“增大”或“減小” ）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：

Li₁_－xMnO₄＋ Li_xC

LiMnO₄＋ C
下列有關說法正確的是
A．充電時電池內(nèi)部Li^＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li₁_－xMnO₄＋xe^—＋xLi^＋＝LiMnO₄
D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學