Question

【題目】25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用離子方程式表示）

若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將__________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將__________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)

(3)加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將_________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將_________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+ H+ 正向 增大 正向 減小 逆向 增大 正向 減小

【解析】

醋酸為弱電解質，電離平衡方程式為：CH3COOHCH3COO-+ H+。答案：CH3COOHCH3COO-+ H+。

(1)根據電離平衡方程式可知加入少量冰醋酸，平衡將正向移動，溶液中c(H+)將 增大。答案：正向 、 增大。

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將正向，溶液中c(H+)將減小。答案： 正向、 減小。

(3)加入少量0.1mol/L鹽酸，c（H+）增大，平衡將逆向移動，溶液中c(H+)將增大。答案：逆向 、 增大。

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，相當于加水稀釋，平衡將正向移動，溶液中c(H+)將減小。答案：正向 、減小。