【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數為3NA
C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 7∶4
D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，氯氣的摩爾質量等于71 g
B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素
C. 某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量
D. 2 g氦氣所含的原子數目約為0.5×6.02×1023
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【題目】EPR橡膠(
)廣泛應用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。
PC塑料( 
)的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：
已知：①RCOOR1 + R2OH 
RCOOR2 + R1OH
②B、F、G、H、J各物質中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。
(1)B的結構簡式：_______________。
(2)A→D的反應類型：_______________。
(3)D→E的反應條件：_______________。
(4)E中官能團名稱：_______________。
(5)E→F的化學方程式：_______________。
(6)H的結構簡式：_______________。
(7)反應II的化學方程式：_______________。
(8)下列說法正確的是：_______________。
a、反應I的原子利用率為100%
b、1mol J與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH
c、CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環利用
(9)反應I過程中，可以得到兩種同類型副產物，且與M互為同分異構體，請寫出其中一種結構：_______________。
(10)A 
N 
苯酚+F，試推斷N的結構：_______________
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【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是
A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
C. V=20
D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA
B. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數為3.1NA
C. 標準狀況下，將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－數目為0.3NA
D. 標準狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA
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【題目】某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
⑥重復以上滴定操作2-3次．
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據是：______________．
(4)以下是實驗數據記錄表
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視計數
(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．
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【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。
（1）鎵的基態原子的價電子排布式是___________。
（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序為___（用元素符號表示）。
（3）氣態SeO3分子的立體構型為_____________________。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：_________。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為_______；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構.在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小
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