【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）
A. 蛋白質和脂肪B. 蛋白質和高級烴C. 淀粉和油脂D. 纖維素和油脂
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是
A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
C. V=20
D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點
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【題目】某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
⑥重復以上滴定操作2-3次．
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據是：______________．
(4)以下是實驗數據記錄表
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視計數
(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．
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【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。
（1）鎵的基態原子的價電子排布式是___________。
（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序為___（用元素符號表示）。
（3）氣態SeO3分子的立體構型為_____________________。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：_________。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為_______；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構.在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑
B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L
C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。
(1)Mn在元素周期表中位于_____區；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______
A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩定的電子構型
B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子
C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________
(4)二價錳的化合物的性質如下表所示：
物質 | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔點 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三種物質中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。
(5)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：
該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。
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【題目】某核素
的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質量數為_________。
(2)若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。
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