Question

【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

Answer 1

【答案】（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.

【解析】 (4)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒、電子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根據(jù)化合價升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可知：每轉(zhuǎn)移2mol的電子，產(chǎn)生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1.

【命題意圖】本題以鋰錳電池為線索，從考查了原電池電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、反應(yīng)條件的選擇、化學(xué)方程式的書寫及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的關(guān)系；從能力上考查了考生對原電池反應(yīng)原理的了解和掌握情況，考查了考生對氧化還原反應(yīng)的概念、實質(zhì)、特征的關(guān)系及靈活應(yīng)用能力；考查了學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識來解決具體問題的能力。它充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。