【題目】能源緊張、資源短缺、環境惡化是當今世界面臨的三大問題，下列說法錯誤的是
A．電池外殼的金屬材料回收再利用
B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率
C．目前我國使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源
D．能源的開發和利用情況，可以衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平
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【題目】Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點
（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
（2） 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。
Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是 （填序號）。
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是 （填序號）。
（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 （填序號）。
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 。
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為 （填序號）。
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【題目】下列有關物質分離說法正確的是
A. 乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作
B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均須冼凈并檢查是否漏水
C. 碘灑中加CCl4振蕩睜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色
D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用物質沸點不同而將物質分離的方法
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 1molH2O的質量為18g.mol-1
B. CH4的摩爾質量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D. 標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：
(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________；
(2)乙儀器中發生反應的化學方程式為______________________；
(3)證明有二氧化碳產生的實驗現象是______________________；
(4)F試管中的離子反應方程式為__________________________；
(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。
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【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是 （ ）
A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間
C．膠體粒子可以透過濾紙
D．膠體粒子不能透過半透膜
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4NA
B. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA
C. 1mol N5+ 含有的電子數為34NA
D. 4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數為2NA
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