Question

【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B．煤是發熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

Answer 1

【答案】ACDC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=－1 366.89 kJ·mol-1小于吸收ACB2 220 kJmol-1

【解析】

本題考查蓋斯定律的應用以及反應吸放熱與反應物、生成物能量之間的關系。

（1）煤可燃燒，燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，且燃燒效率較低，可通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，提高煤燃燒的熱利用率，如用煤直接做燃料，可導致環境污染，造成較大浪費，ACD正確；（2）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水，依據2.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43kJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態水放出的熱量為：1366.89KJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJmol-1；（3）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應中△H＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要需要吸收能量能量才能轉化為生成物；（4）氧氣不能燃燒，氫氣能燃燒，水中的氫元素也不能燃燒，A錯誤；設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生H2，B正確；尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，水分解需要吸收能量，C錯誤；尋找特殊化學物質做催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取H2，D正確，故選AC；（5）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以根據熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱是571.6 kJmol-1÷2＝285.8 kJmol-1，1mol丙烷完全燃燒生成4mol液態水時放熱是2 220 kJ。