【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
【答案】B
【解析】A、K1閉合構成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發生的反應為Fe＋2e－＝Fe2＋ ， A不符合題意；
B、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－ ， 電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ ， 石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B符合題意；
C、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液的氫離子放電產生氫氣，鐵不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C不符合題意；
D、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應式分別為2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產生0.001mol氣體，共計是0.002mol氣體，D不符合題意，答案選B。根據電解池和原電池原理分析電極反應、書寫電極方程式，以及進行電解計算等即可.
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是
A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化
B.物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應
C.置換反應一定屬于氧化還原反應
D.化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:
（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B．煤是發熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠
C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環境污染嚴重
D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。
（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。
（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
（5）已知下列兩個熱化學方程式：
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發生反應，經2s后測定SO2的濃度為0.6 molL-1 ， 下列說法中正確的是( )
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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