Question

【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是( )

圖1： Mn2+……→H+……

圖2：

A. Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià)，Mn2+做還原劑

B. I作氧化劑，具有氧化性

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性增強(qiáng)

D. 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5 mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)一定有化合價(jià)的升高和降低以及原子個(gè)數(shù)守恒得到該反應(yīng)為：（未配平）。Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià)，所以Mn2+做還原劑，選項(xiàng)A 正確。反應(yīng)中IO4-中I的化合價(jià)（+7）降低為IO3-（I為+5價(jià)），所以IO4-為氧化劑，具有氧化性，選項(xiàng)B正確。反應(yīng)會(huì)生成氫離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)。選項(xiàng)C正確。Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià)，所以若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。