Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）反應是反應．(選填“吸熱”、放熱)．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某時刻各物質濃度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，試試判此時v正v逆。(大于，小于或者等于)

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）bc
（4）大于
【解析】（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以 ；
（2）化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱；
（3）a．反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，a不符合題意；
b．化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，b符合題意；
c．化學平衡狀態的標志是v正=v逆 ， 所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應達到平衡狀態，c符合題意；
d．c(CO2)=c(CO)時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態，d不符合題意；
（4）830℃，某時刻各物質濃度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，此時Qc=[c(CO)c(H2O)]/ [c(CO2)c(CH2)]=2/3，小于830℃的平衡常數1.0，據此此時平衡正向進行，即v正大于v逆。
故答案為：（1）；（2）吸熱；（3）bc；（4）大于
（1）根據平衡常數表達式進行書寫；
（2）由溫度與平衡常數K的變化關系，結合溫度對平衡移動的影響分析；
（3）當可逆反應達到平衡狀態時，其正逆反應速率相等，平衡體系中各物質的物質的量保持不變，據此分析選項；
（4）由所給式子得出的值，與該溫度下的平衡常數K 進行比較，確定反應進行的方向，從而得出正逆反應速率的大小；