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【題目】下列說法正確的是（）

A.冰熔化時，分子中H－O鍵發生斷裂

B.隨著相對分子質量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的沸點也逐漸增高

C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高

D.在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩定

【答案】B

【解析】

A. 冰融化時發生物理變化，只破壞氫鍵和范德華力而不破壞化學鍵，故A錯誤；

B. 它們都是由分子構成的物質，且分子間不存在氫鍵，所以相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點也越高，故B正確；

C. 水的熔沸點比H2S高因為水分子間存在氫鍵，故C錯誤；

D. 由分子所構成的物質穩定性與分子間作用力無關，故D錯誤；

故答案為B。

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回答下列問題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。