【題目】下列離子反應方程式正確的是
A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)2
2NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
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【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。
①電池總反應為____________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。
①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。
②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。
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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量
D. 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.冰熔化時，分子中H－O鍵發生斷裂
B.隨著相對分子質量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的沸點也逐漸增高
C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高
D.在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩定
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【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA
B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數為NA
D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數目小于1.5NA
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【題目】工業上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿，生產裝置如圖所示。測得同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為1∶2，下列說法中正確的是( )
A．a極與電源的負極相連
B．b電極反應式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋
C．離子交換膜c、d均為陰離子交換膜
D．產物丙為硫酸溶液
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【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
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