Question

【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據電子守恒和電荷守恒計算，金屬失去電子數等于氧氣得到電子數（可以認為硝酸起到轉移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結合相同數目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，則n(NaOH)= n(NaNO3) =n(e-)進行解答。

根據電子守恒和電荷守恒計算，金屬失去電子數等于氧氣得到電子數（可以認為硝酸起到轉移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結合相同數目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉， 則n(NaOH)= n(NaNO3) =n(e-)，標準狀況下6.72L O2的物質的量為， n(NaOH)= n(NaNO3) =n(e-)=0.3mol×4=1.2mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為，故答案為：A。