Question

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
可供選擇的實驗條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。

實驗編號	T/K	KMnO4濃度 ／mol·L－1	H2C2O4濃度 ／mol·L－1	實驗目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	為以下實驗做對照
②
③				探究濃度對反應速率的影響

（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數據是                                   。

Answer 1

（9分）（1）（7分）

實驗編號	T/K	KMnO4濃度 ／mol·L－1	H2C2O4濃度 ／mol·L－1	實驗目的
①
②	323	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	探究溫度對反應速率的影響
③	298	0.01 mol·L－1	0.2 mol·L－1

（說明：因為是通過比較KMnO₄褪色時間長短來判斷反應速率的快慢，實驗③中僅可改變H₂C₂O₄的濃度，而不能改變KMnO₄的濃度。另外，選用濃度為0.1 mol·L^－1 KMnO₄會過量，而觀察不到溶液褪色。）
（2）各組實驗中溶液褪色的時間  （2分）

略