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能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．增加濃度

A．升高溫度不僅增大了活化分子數，也增大了活化分子百分數。
B．降低溫度不僅降低了活化分子數，也降低了活化分子百分數
C增大壓強只增大了活化分子數，活化分子百分數沒有改變
D 增大濃度只增大了活化分子數，活化分子百分數沒有改變
故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱	B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO(g)+2C0(g)

2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

(1)請填全表中的各空格；
(2)實驗I中，NO的物質的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的傳述正確的是（）

A．可逆反應達到平衡狀態后，改變外界條件后，若反應速率發生變化，則平衡一定發生移動

B．大多數化學反應在一定條件都有一定限度

C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
可供選擇的實驗條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－¹、0.1 mol·L^－¹，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－¹、0.2 mol·L^－¹，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。

實驗編號	T/K	KMnO₄濃度／mol·L^－¹	H₂C₂O₄濃度／mol·L^－¹	實驗目的
①	298	0.01 mol·L^－¹	0.1 mol·L^－¹	為以下實驗做對照
②
③				探究濃度對反應速率的影響

（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數據是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+

O₂（g） ΔH

=+765.2kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：。
（3）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₂的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算
①該條件下N₂的平衡轉化率是；
②該條件下反應2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數為

。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向_{---------------------------}移動，c(NH₃)將_{--------------------}
c(N₂)將_{----------------------}（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反

應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH₃COCH₃＋I₂

CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k?c（CH₃COCH₃）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：（）

A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點

B．b點和d點均無AgCl沉淀生成

C．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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