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100 mL 6 mol·L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量

A．碳酸鈉溶液

B．水

C．硫酸鉀溶液

D．硝酸鈉溶液

B C

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
可供選擇的實驗條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－¹、0.1 mol·L^－¹，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－¹、0.2 mol·L^－¹，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。

實驗編號	T/K	KMnO₄濃度／mol·L^－¹	H₂C₂O₄濃度／mol·L^－¹	實驗目的
①	298	0.01 mol·L^－¹	0.1 mol·L^－¹	為以下實驗做對照
②
③				探究濃度對反應速率的影響

（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數據是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．給該反應體系適當加熱	B．向反應體系中加水稀釋
C．向反應體系中加入適量濃鹽酸	D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在有催化劑存在的容積可變容器中，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N₂+3H₂

2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態填空：

	起始狀態物質的量/mol			平衡時NH₃的物質的量/mol
	N₂	H₂	NH₃	平衡時NH₃的物質的量/mol
已知	1	4	0	ａ
①	1．5	6	0
②			1	0．5a
③	m	n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂后很快產生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發生反應：2SO₂+ O₂