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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（8分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：

（1）t₁=        s。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是            。
（3）t₁      t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是

。
（4）t₂ t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H₂O₂制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂所需的時(shí)間（s）

反應(yīng)條件時(shí)間（s）反應(yīng)條件時(shí)間（s）濃度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	t	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120

①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、、等因素對(duì)H₂O₂分解速率的影響。

②推測(cè)t的范圍為。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	混合不振蕩	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO₂ + O₂

2SO₃，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是

A．圖2中的A為分液漏斗

B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率

C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe³⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時(shí)間長(zhǎng)短的方法，研究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－¹、0.1 mol·L^－¹，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－¹、0.2 mol·L^－¹，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	KMnO₄濃度／mol·L^－¹	H₂C₂O₄濃度／mol·L^－¹	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.01 mol·L^－¹	0.1 mol·L^－¹	為以下實(shí)驗(yàn)做對(duì)照
②
③				探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、